Question

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH₂和2mol CO在一定溫度、壓強下發(fā)生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)5s后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率？
（2）達到平衡時CO的轉化率？（寫過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CH₃OH），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）；
（2）根據(jù)n=cV計算生成甲醇物質的量，由方程式可知△n（CO）=△n（CH₃OH），CO轉化率=$\frac{參加反應CO物質的量}{CO起始物質的量}$×100%．

解答 解：（1）經(jīng)5s后達到平衡狀態(tài)，此時CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，則v（CH₃OH）=$\frac{2mol/L}{5s}$=0.4mol/（L．min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂）=2v（CH₃OH）=0.8mol/（L．min），
答：H₂的濃度變化表示的該反應的速率為0.8mol/（L．min）；
（2）生成甲醇物質的量為0.5L×2mol/L=1mol，由方程式可知△n（CO）=△n（CH₃OH）=1mol，CO轉化率=$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，
答：CO的轉化率為50%．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．