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18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

17．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為①＞④＞③＞②．

16．常溫下，下列說法正確的是（　　）

	A．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	0.2mol•L?1的CH3COONa溶液與0.1mol•L?1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
	D．	0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN-）=c（Na+）

15．在pH=2的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加入水時，平衡向左移動
	B．	加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
	C．	加入少量NaOH固體，平衡向右移動
	D．	加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H₂的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變小（填“變大”、“變小”、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時n（CH₃OCH₃）=1.75，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

13．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl₄的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl₄，應(yīng)將溫度控制在76.7℃左右．

12．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：
①取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現(xiàn)象，后來有白色沉淀生成，
③向上述待測液溶液中加入BaCl₂溶液，無現(xiàn)象．
（1）據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
（2）依次寫出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

11．根據(jù)離子方程式，寫出一個符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂OCaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②將NaHSO₄溶液逐滴加入到Ba（OH）₂溶液中，當(dāng)Ba²⁺恰好沉淀完全時的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O．

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
	B．	NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
	C．	1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個Na+
	D．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個