Question

9．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄的摩爾質量（kg/mol）與N_A個硫酸分子的質量（g）在數值上相等
• B． N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的質量比為8：7
• C． 1.5 L 0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含0.9N_A個Na⁺
• D． 非標準狀況下，22.4LO₂中含有氧分子可能為N_A個

Answer 1

分析 A、摩爾質量的單位為g/mol，質量的單位為g；
B、N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的物質的量均為1mol；
C、求出亞硫酸鈉的物質的量，然后根據1mol亞硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol．

解答 解：A、摩爾質量的單位為g/mol，質量的單位為g，故兩者只是數值上相等，故A錯誤；
B、N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的物質的量均為1mol，故兩者的質量之比為32g：28g=8：7，故B正確；
C、溶液中亞硫酸鈉的物質的量n=CV=0.3mol/L×1.5L=0.45mol，而1mol亞硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.45mol中含0.9mol鈉離子即0.9N_A個，故C正確；
D、非標況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質的量可能為1mol，則氧氣分子個數可能為N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．