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20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol O2比1mol N2的分子的個數多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數為NA

分析 A、分子個數N=nNA；
B、氫氣為雙原子分子；
C、氮氣為雙原子分子；
D、氨氣為4原子分子．

解答 解：A、由于分子個數N=nNA，故1mol氧氣和1mol氮氣中均含NA個分子，個數相等，故A錯誤；
B、氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2NA個原子，故B錯誤；
C、氮氣為雙原子分子，故3.01×1023個氮分子中含有的原子數為NA，故C正確；
D、氨氣為4原子分子，故1mol氨氣中含4mol原子即4NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖是某煤化工產業鏈的一部分：

已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q1 kJ•mol-1（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃時充分反應，達平衡后NH3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，N2的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$；若此時向原容器中通入少量的氬氣，N2的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol NH3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則NH3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系Q1=Q2+Q3．
（3）下列措施可以同時提高反應速率和H2的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強  c．及時分離生成的NH3   d．升高溫度．
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入1molN2和3molH2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論
B．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．膠體中分散質微粒能透過濾紙不能透過半透膜
D．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　　）
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A．①②③B．①④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數是0.5 NA個、原子數是1.5 NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關．
（1）工業上可利用CO生產乙醇：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H=△H1-2△H3-3△H2．
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示．

①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L．
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量（kg/mol）與NA個硫酸分子的質量（g）在數值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個Na+
D．非標準狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（　　）
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶內加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅

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