Question

16．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． 在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^?1的HCl溶液等體積混合，溶液顯酸性：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）
• D． 0.1mol•L^?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L^?1的NaCN等體積混合：c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷；
B.0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^?1的HCl溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性，但醋酸電離程度和醋酸根離子水解程度都較小；
C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H⁺）=2　　c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）、根據物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B.0.2mol•L^?1的CH₃COONa溶液與0.1mol•L^?1的HCl溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），導致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），但醋酸電離程度和醋酸根離子水解程度都較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，酸根離子水解程度越大，pH相同的鈉鹽溶液濃度越小，所以pH相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及溶液酸堿性是解本題關鍵，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，易錯選項是BC．