Question

5．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）衛星發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．N₂H₄（L）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），已知1mol C₈H₁₈ （l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5 518kJ熱量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）放熱時焓變值為負值，根據熱化學方程式的書寫方法解答，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負值；
（2）標注物質聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式，1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量；
（3）熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比，根據熱化學方程式的書寫方法來回答

解答 解：（1）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l；
（2）1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
（3）2molAl（s）與適量O₂（g）反應生成Al₂O₃（s），放出1669.8kJ熱量，則4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-1669.8 kJ•mol^-1×2=-3339.6kJ•mol^-1，反應的熱化學方程式為：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol，
故答案為：2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，注意標注物質聚集狀態和對應反應焓變的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．