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13．

蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．
（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl₄的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl₄，應將溫度控制在76.7℃左右．

分析（1）依據儀器的圖象說出其名稱；
（2）依據蒸餾原理：利用物質沸點不同，通過加熱蒸發的方法分離相互溶解的沸點不同的液體．

解答解：（1）圖中儀器a為蒸餾燒瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）已知CCl₄的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為 110.6℃，加熱蒸餾時，因為四氯化碳沸點低于甲苯，所以四氯化碳先到達沸點被蒸出，剩余為甲苯，所以應控制溫度：76.7℃，
故答案為：76.7℃．

點評本題考查了蒸餾實驗，明確實驗原理及蒸餾實驗用到的儀器是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生分析實驗的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8（H₂O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應的化學方程式．
②上述反應若生成11g CO₂，則轉移電子的數目為N_A或6.02×10²³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N_A為阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正確說法是（　　）

	A．	1L溶液中K⁺離子濃度是0.2mol/L
	B．	500mL溶液中含有0.1N_A個K⁺離子
	C．	500mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數為0.3N_A
	D．	2L溶液中SO₄^2-離子濃度是0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知同溫同壓下，CO和NO的體積相同，則下列物理量一定不相同的是（　　）

A．

分子數

B．

原子數

C．

物質的量

D．

質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	蒸餾時，溫度計放入混合溶液中控制溫度
	B．	萃取碘水溶液中碘，分離出碘的四氯化碳溶液時，眼睛應注視分液漏斗里的液面
	C．	用滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外，應將滴管尖嘴伸入試管口中
	D．	稱量氫氧化鈉固體的質量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出符合要求的方程式：①飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的為（　　）

	A．	氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	鐵與鹽酸反應：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	C．	銅與硫酸鋅反應：Cu+Zn²⁺═Zn+Cu²⁺
	D．	氯化鈉溶液與硫酸溶液反應：Cl^-+H⁺═HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，
可能發生氧化還原反應，下列反應可能發生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O
推測X的化學式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$ C．2D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結果測得CO₂的質量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₂ kJ•mol^?1則Q₁、Q₂的關系為（　　）

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁=Q₂

D．

無法確定

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