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1．現有下列狀態的物質①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④銅 ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質的是②⑤（填序號），屬于非電解質的是①（填序號），能導電的是③④⑤（填序號）．

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	D．	將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol•L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

19．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B．
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH         D．HNO₃
③以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用Cu 作陽極
（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕無關的是C
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．

18．在100mL 3mol/L HNO₃溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質量增加了2.64g．（假設溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質量3.84 g
（3）反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為1.4mol/L．

17．按要求寫出下列反應的方程式：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（2）Fe₃O₄ 與Al粉混合引燃的化學方程式3Fe₃O₄+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（3）Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸的離子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O．

16．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O，樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．（已知K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O相對分子質量為422；K₄[Fe（CN）₆]相對分子質量為368）
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式K₄[Fe（CN）₆]
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為避免與醋等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃．
（3）在25℃時，將a mol•L^-1的KCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HCN的電離常數K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉化．  已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．上述轉化的重要意義在于以消除SO₂的污染，同時制得硫酸，變廢為寶 _．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度積常數K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全c（Fe³⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10^-3 mol•L^-1＞1×10^-5 mol•L^-1，故Fe³⁺沒有沉淀完全．（提示：當某離子濃度小于10^-5 mol•L^-1時可以認為該離子沉淀完全）

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b
	D．	已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

14．改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態．起始溫度體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應I 恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ 絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡時CH₃OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

13．在如圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結構示意圖：．
（2）反應②在點燃條件下的現像是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧．
（3）反應①的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO₃+18HCl-3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
（5）工業制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，則該反應的產品漂白粉的有效氯為55.9%．

12．同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為34g/mol，A的分子數為0.1N_A同溫同壓下，同體積的氨氣 （ NH ₃ ） 和硫化氫 （ H ₂ S ） 的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數比為8：3．