Question

18．在100mL 3mol/L HNO₃溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質量增加了2.64g．（假設溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質量3.84 g
（3）反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為1.4mol/L．

Answer 1

分析 發生反應：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，利用差量法計算參加反應Cu的質量、生成NO的體積、消耗硝酸物質的量，進而計算反應后溶液中H⁺的物質的量濃度．

解答 解：設反應Cu的質量為m，消耗硝酸物質的量為n，生成NO的體積為V，則：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 溶液質量增重
192g  8mol                44.8L       192g-60g=132g
m      n                    V          2.64g
（1）則V=$\frac{44.8L×2.64g}{132g}$=0.896L=896mL，故答案為：896；
（2）則m=$\frac{2.64g×192g}{132g}$=3.84g，故答案為：3.84；
（3）則n=$\frac{8mol×2.64g}{132g}$=0.16mol，故反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為 3mol/L-$\frac{0.16mol}{0.1L}$=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應上下單位相同、左右相當．