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6．下列生活常見現象中，沒有涉及化學變化的是（　�。�
A．
光合作用		B．
炭燒取暖		C．
風力發電		D．
電解冶煉

分析 A．光合作用有新物質生成；
B．炭燒取暖有新物質二氧化碳生成；
C．風力發電沒有新物質生成；
D．電解冶煉有新物質生成．

解答 解：A．光合作用有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．炭燒取暖有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．風力發電沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；
D．電解冶煉有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分子式為C2H4O2的結構可能有2種，現對其結構進行物理方法鑒定：
（1）若為，（請書寫結構簡式）則紅外光譜中應該有4個振動吸收；核磁共振氫譜中應該有2個峰．
（2）若為，（請書寫結構簡式）則紅外光譜中應該有3個振動吸收；核磁共振氫譜中應該有2個峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數的NO和NO2，物質的量比為2：1，其質量比為30：23，氮原子數比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族．請回答下列問題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有②③④（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強              ②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負價
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質量增加了2.64g．（假設溶液體積不變）．求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積為896mL
（2）溶解Cu的質量3.84 g
（3）反應后溶液中H+的物質的量濃度為1.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個，則溶液物質的量濃度是（　�。�
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積為2L的密閉容器中加入4mol的N2和12mol的H2，在一定條件下發生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）若在5min時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為4mol．則前5min的平均反應速率v（N2）=0.2mol/（L•min）．平衡時H2的轉化率為50%．該溫度下的平衡常數K1=$\frac{4}{27}$（用分數表示）；若反應開始時，將1molN2和3molH2通入到該容器，再達新平衡時的平衡常數為K2，則K2=K1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化劑B．充入一定量的Ne
C．降低反應體系的溫度D．再充入2mol的Ne和6mol的H2
（3）其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數為2，2L的容器中，當測得NH3、N2和H2物質的量分別為6mol、4mol和2mol時，則該反應的v（N2）減＞v（N2）增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯合合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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