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9．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗裝置中B的作用是除氯氣中的氯化氫，安全瓶作用．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是d（填編號）．

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（5）裝置F中發生反應的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺． 若亞硫酸鈉溶液中的亞硫酸鈉已有4%發生變質，則吸收336mL氯氣，至少需要1mol•L^-1的此亞硫酸鈉溶液156mL．

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數為10N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

7．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
	B．	將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
	C．	石英用于生產光導纖維和計算機芯片
	D．	包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）在一密閉容器中發生反應2NO₂2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為：（保留三位有效數字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數的大小關系是：K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO₂）=0.4mol•L^-1，C（O₂）=1.3mol•L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為80%，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于1mo1•L^-1．

5．某溫度，將2molCO與5molH₂的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol．
（1）該反應的平衡常數為3，若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此時v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率：增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是c d．
a．CH₃OH的質量不變      b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．v_逆（CO）=2v_正（H₂）  d．混合氣體的密度不再發生改變
（4）在一定壓強下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：則P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；該反應在低溫
（填“高溫”或“低溫”）下能自發進行．
（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除CH₃OH氣體           b．適當升高溫度
c．增大H₂的濃度                  d．選擇高效催化劑．

4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃
c．沸點：PH₃＞CH₄
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H₂S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+H₂O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成S₂O₃^2-的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系（Na₂S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₄^2-（填含硫微粒的離子符號）．

3．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數比內層電子數多1，Y是短周期元素中金屬性最強的元素，Z的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4．
（1）Y的原子結構示意圖為．
（2）W的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO₄，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質可與X的氧化物反應制備X單質，該反應的化學方程式為6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（4）0.2mol化合物Z₂W₂與水反應轉移電子的物質的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應過程中只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

2．體積相同的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄被NaOH溶液中和時，消耗相同物質的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質的量濃度之比為（　　）

A．

3：2：1

B．

6：3：2

C．

9：3：1

D．

12：6：5

1．下列各組物質，其分子數相同的是（　　）

	A．	1gH2和8g O2
	B．	1molCO和22.4L水蒸氣（一個標準大氣壓、100℃）
	C．	18g水和標況時22.4L CO2
	D．	3molSO2和2mol SO3

20．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水            b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水                    d．KMnO₄酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：[SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間         c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H₂的含量（標準狀況下約有28mL H₂），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．