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7．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現
B．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C．石英用于生產光導纖維和計算機芯片
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同

分析 A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應；
B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放；
C、計算機芯片的主要成分是硅單質；
D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．

解答 解：A、某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，焰色反應是某些金素元素的物理性質，故A錯誤；
B、將煤氣化后得到可燃性氣體，減少污染物的排放，可以減少PM2.5，故B正確；
C、計算機芯片的主要成分是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；
D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤，
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識以及環境污染等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目貼近高考，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質的性質或應用均正確的是（　　）
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制作計算機芯片
B．氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C．碳酸鈉可以作為食品疏松劑
D．食品工業中可以用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
[探究一]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）
問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質量．
（2）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代數式表示）．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．
問題討論：
（3）同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．
（4）同學們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）
②反應結束后發現量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？（待產生H2恢復至室溫時，）僅將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平
③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，濃鹽酸表現出來的性質是①②（填寫編號）．①還原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的鹽酸占反應鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時，消耗相同物質的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1000K時，反應C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，當各氣體物質的量濃度分別為H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述平衡（　　）
A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動
C．達到平衡D．無法判斷移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發生反應：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應過程中能量轉化形式為光能轉化為化學能，達平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ．
（2）現有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表：
物質的量COH2 OCO2H2
甲a mola mol0mol0mol
乙0mol0mol2a mola mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mola mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小順序為丁＞乙＞甲=丙．
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應為WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）．請回答下列問題：
①某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%．
②上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有AB（填字母）．
A．燈管內的I2可循環使用
B．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe（OH）3不溶于過量氨水，Cu（OH）2溶于過量氨水，轉化為[Cu（NH3）4]2+．現有等物質的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，硝酸的還原產物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　　）
A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解
C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2.24LNO
D．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）反應Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習冊答案
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