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11．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（注：氯化鈣可以與NH₃反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr₂O₃由暗綠色變為微紅時通入空氣，3min后Cr₂O₃出現暗紅色，移去酒精燈，Cr₂O₃能保持紅熱狀態的原因是該反應為放熱反應，裝置C中發生反應的總反應方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現象是氣體變為紅棕色．
（5）實驗結束后，證明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO₃生成．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

10．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了如圖制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

①根據質量守恒定律，請完成上述流程中沉淀池內發生的主要反應的化學方程式：
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
②操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH₄）₂SO₄晶體在農業上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質混合施用或保存．
③煅燒爐中發生反應的基本類型是分解反應，副產品Y為CaO．生產流程中能被循環利用的物質是CO₂．
④向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO₂的溶解，生成大量的CO₃^2-，促進CaSO₄轉化為CaCO₃，同時生成（NH₄）₂SO₄．
⑤從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是流程中產生的CO₂可循環利用，得到的副產物和產物都是有用的物質，無廢物產生．

9．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環己醇制備環己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進入．
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測定沸點     d．用FeCl₃溶液
（4）若用環己烯經兩步反應合成1，3-環己二烯 （），試寫出該兩步反應對應的化學方程
式；．

8．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是（圖1）：
已知苯甲醛易被空氣氧化：
苯甲醇沸點為205.3℃；苯甲酸熔點121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C₂H₅OC₂H₅）沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示．
試根據上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）產品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿x放置的位置應為b（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產品甲的適宜溫度為205.3℃．

7．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發反應  b．加快反應速度c．防止乙醇揮發  d減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去．（填正確選項前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

6．CO₂作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示，

請回答下列問題：
（1）反應開始后的12小時內，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發生反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．將等物質的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內H₂的平均反應速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH₄和H₂O
（3）工業上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①試寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發進行．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是該反應是放熱反應，溫度越低轉化率越高．列式計算270℃時該反應的平衡常數K：1．

5．“材料”的發現和使用往往會極大地推動生產、生活的發展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂$→_{高溫}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．過量的H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟I的化學方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl₃（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl₃的實驗方法是蒸餾或分餾．
③下列有關硅材料的說法正確的是AD
A．單質硅化學性質穩定，但可以被強堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．光導纖維的主要成分是SiO₂
④在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結構陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．下列物質中不屬于合金的是D
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
（3）高分子材料．它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO₃，加入過量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀．過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．①該磁性粉末中氧元素的質量分數為20.45%；②該材料的化學式為BaO•Fe₂O₃．

4．CO₂和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO₂（g）加氫轉化為CH₃OCH₃（g）和H₂O （l）的熱化學方程式是：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3 H₂O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO₂合成尿素的反應為：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H＜0．該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實驗室模擬用CO和H₂反應來制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質的物質的量濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14．
②250℃時該反應的平衡常數K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol^-2．L²（不必化簡）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時，該反應是不是達到平衡狀態不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應速率慢，單位時間內的產量低，而正反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低．

3．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應 $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度          b．增大反應體系的壓強           c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氫氣的燃燒熱286KJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的 轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是ADE
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量．

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
工業上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
下表所列數據是以上反應在不同溫度下的化學平衡常數的數值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）Ⅰ、在一密閉容器中發生反應并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應逆向移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請寫出甲醇發生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學反應方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-（0.5Q₁-0.5Q₂-2Q₃）kJ/mol
（3）某同學依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將降低（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．