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5．醛類是香料中重要的一族，鈴蘭醛具有令人愉快的香味．以下是合稱鈴蘭醛的一種路線：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）寫出A的名稱2-甲基丙烯．
（2）寫出結構簡式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分異構體，M符合以下條件：①能發生銀鏡反應；②在苯環的1，3，5位有三個側鏈，其中兩個烴基是?C₂H₃和?C₄H₉，則符合條件M的同分異構體共4種．
（4）寫出H生成鈴蘭醛的化學方程式：．
（5）E向G轉化的過程中，常有分子式為C₁₇H₂₂O的副產物K產生．K的結構簡式．

4．工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質材料與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）甲同學另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要確認此結論，應用ad（選填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學取448mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發生反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為50%．
【探究二】
分析乙同學實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設計了如圖探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡．
（5）丙同學認為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為H₂（化學式），證明Z氣體的實驗現象為黑色固體變紅，且無水硫酸銅變藍；F裝置的作用是防止空氣中水進入到E
（6）認為氣體Y中還含有W的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．為確認W的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：

可能大量含有的陽離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，其對應物質的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO₃^2-、AlO₂^-；
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂$_2^-$+2H₂O．
（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n （Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n （Br-）	3.0mol	2.6mol	1.6mol
n （I-）	x mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為（最簡整數比）10：15：3．
②當通入Cl₂的體積達到11.2L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂．

2．下列實驗操作，正確的是（　　）
①制備Fe（OH）₃膠體，通常是將Fe（OH）₃固體溶于沸水中．
②實驗中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）₂時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應插入FeSO₄溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時，應注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

A．

②⑤⑥

B．

④⑥⑦

C．

③④⑦

D．

以上都不正確

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
	B．	飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）

	A．	80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA
	B．	2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
	C．	標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數之和為NA
	D．	標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數大于0.5NA

19．下列反應離子方程式正確的是（　　）

	A．	向氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
	B．	將SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
	C．	將Al 和MgO混合加熱到高溫可得到單質Mg
	D．	將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

17．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（g） （1mol碳單質反應放熱Q₁ kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H₂O（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g） （1mol碳單質反應吸熱Q₂ kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（1molCO和1molH₂反應共放熱Q₃ kJ）
試回答下列問題：
（1）當等物質的量的單質碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃ 的數學關系式是Q₁=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經處理變為氣體燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

16．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　　）

A．

1：3.4

B．

1：1.7

C．

2.6：1

D．

4.6：1