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18．下列敘述正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
C．將Al 和MgO混合加熱到高溫可得到單質Mg
D．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

分析 A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O；
B．SO2和BaCl2不反應；
C．Al的還原性小于Mg；
D．根據次氯酸的酸性比碳酸弱的特點判斷．

解答 解：A．Li的金屬性比鈉弱，Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O，故B錯誤；
B．SO2和BaCl2不反應，不能生成沉淀，故B錯誤；
C．Al的還原性小于Mg，所以Al 不能置換出MgO得到單質Mg，故C錯誤；
D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，則將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，有利于培養學生良好的科學素養，提高給學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液pH大于7            
②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發生反應             
④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2
⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組擬以下列合成路線合成1-丁醇：CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{N/△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
已知：
①HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O（HCOOH還原性強）
②RCH=CH2$→_{H+}^{濃KMnO_{4}}$RCOOH+CO2+H2O
請填寫下列空白：
（1）利用如圖裝置可以制各純凈干燥的CO，則a裝置的作用是恒壓，若無b裝置可能產生的后果是液體倒吸，c裝置中發生反應的離子方程式為HCOOH+OH-=HCOO-+H2O
（2）以2-丙醇為原料可以制備丙烯，化學反應方程式（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O
在所得丙烯氣體中還含有少量SO2、CO2及水蒸氣．用以下試荊可以檢驗四種氣體，則混合氣體通過試劑的順序依次是④⑤①③②（或④⑤①⑤②③）（填序號）．
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水：④無水CuSO4；⑤品紅溶液
（3）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為提純1-丁醇，該小組設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$有幾層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓：
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇：118℃．則操作1為過濾，操作2為萃取分液，操作3為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球對稱性
B．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道示意圖與電子云圖都是用來形象描述電子運動狀態的圖形

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有下列各化合物：
A．B．C．D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．F．戊烯和戊烷

①上述各組化合物屬于同系物的是B、E，
屬于同分異構體的是A、D、F（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③D中兩化合物的名稱分別是1-丁炔、1，3-丁二烯；
④鍵線式 表示的分子式C6H14結構簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．
（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對應物質的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為（最簡整數比）10：15：3．
②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發生的總反應的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl-②SO42-  ③OH-④CO2⑤CO32-的正確順序是（　　）
A．①②③④B．③⑤①②C．②①③⑤D．①⑤③②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應的總反應式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應的中間產物是Z．
（3）反應的催化劑是X．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質量為（　　）
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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