Question

10．下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質的是（　�。�
①常溫下NaNO₂溶液pH大于7            
②用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HNO₂和NaCl不能發生反應             
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．

• A． ①④⑥
• B． ①②③④
• C． ①④⑤⑥
• D． 全部

Answer 1

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析HNO₂是弱電解質．

解答 解：①常溫下NaNO₂溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質，故①正確；
②溶液的導電性與離子濃度成正比，用HNO₂溶液做導電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故②錯誤；
③HNO₂和NaCl不能發生反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；
④常溫下0.1 mol•L^-1 HNO₂溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；
⑤強酸可以制取弱酸，NaNO₂和H₃PO₄反應，生成HNO₂，說明HNO₂的酸性弱于H₃PO₄，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；
⑥常溫下pH=1的HNO₂溶液稀釋至100倍，pH約為3.1說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，注意：溶液導電性與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．