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16．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等質量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為（　�。�

A．

1：3.4

B．

1：1.7

C．

2.6：1

D．

4.6：1

分析根據熱化學方程式的意義以及方程式的系數和焓變之間的關系來計算回答．

解答解：設等質量的氫氣和甲烷都為1g，根據反2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ/mol知道36g水分解會吸收571.6kJ的能量，所以1克氫氣燃燒后，放出的熱量是$\frac{571.6kJ}{4}$=142.9kJ；根據反應：CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890.3kJ/mol知道1克甲烷燃燒后，放出的熱量為$\frac{890.3kJ}{16}$=55.64kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是142.9kJ：55.64kJ≈2.6：1，所以等質量的氫氣和甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約為2.6：1，
故選C．

點評本題考查學生熱化學方程式的意義以及應用等方面的知識，屬于基本知識的考查，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是（　　）

	A．	體系的壓強不再發生變化
	B．	V_正（CO）=V_逆（H₂O）
	C．	體系的氣體的密度和平均相對分子質量不再發生變化
	D．	1 mol H-H鍵斷裂的同時生成2 mol H-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂廣泛用于造紙工業、污水處理等．工業上生產NaClO₂的工藝流程如下：

（1）ClO₂發生器中的反應為：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄═2ClO₂+2NaHSO₄．實際工業生產中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO₂，其原因為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）反應結束后，向ClO₂發生器中通入一定量空氣的目的：驅趕出ClO₂，確保其被充分吸收．
（3）吸收器中生成NaClO₂的離子反應方程式為2ClO₂+2OH^-+H₂O₂=2ClO₂^-+O₂+2H₂O，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：提高ClO₂的利用率及防止H₂O₂分解．
（4）某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO₂并探究SO₂與Na₂O₂的反應：

①為除去過量的SO₂，C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO₄溶液）．
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發生的反應可能為2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂、Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體．工業上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H₂S）在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產物苯（PhH）生成．
I：PhCl_（g）+H₂S_（g）?PhSH_（g）+HCl_（g）△H₁=-16.8kJ•mol^-1
II：PhCl_（g）+H₂S_（g）═PhH_（g）+HCl_（g）+$\frac{1}{8}$S_8（g）△H₂
回答下列問題：
（1）反應 I為可逆反應，寫出平衡常數的表達式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應 II為不可逆反應，△H₂=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v（ I）＞ v（ II）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）

（3）現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請解釋圖二中兩條曲線的變化開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減��；反應Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動．
②若要提高主產物苯硫酚的產量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請根據圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產物苯硫酚的物質的量隨時間變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將4.6g有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O，該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過堿石灰，又增重8.8g．則該有機物的分子式為（　　）

A．

C₄H₁₀

B．

C₂H₆O

C．

C₃H₈O

D．

C₂H₄O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	加入甲基橙試液呈紅色的溶液 NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-
	B．	飽和氯水中 Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	C．	Na₂S溶液中 SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
	D．	pH=12的溶液中 NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO₂）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應生成ClO₂與Cl₂，該氣體的物質的量比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在5 min內該反應用C表示的反應速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
	B．	5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol•L^-1
	C．	當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態
	D．	5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某反應進行過程中，各物質物質的量的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C、D是生成物		B．	反應的方程式為：2A+B═2C
	C．	2min后各物質的量不再變化		D．	該反應不是可逆反應

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