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7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等體積的乙二酸溶液與NaOH溶液混合，測得溶液的pH=7，則乙二酸與NaOH物質的量濃度的比值（　　）

A．

小于$\frac{1}{2}$

B．

大于$\frac{1}{2}$，小于1

C．

等于$\frac{1}{2}$

D．

大于1，小于2

6．（1）常溫下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：HA+OH^-═A^-+H₂O；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=0.05mol•L^-1．（溶液體積變化忽略不計）
（2）為實現以下各步的轉化，請在括號內填入適當試劑的化學式

5．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結構簡式為 阿司匹林的相對分子質量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為2．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸180g．

4．25℃時，現有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號）．
a．CH₃COOH和CH₃COONa都是弱電解質
b．CH₃COOH能抑制水的電離，CH₃COONa能促進水的電離
c．水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液充分浸泡后除去，是因為CaCO₃在水中存在的沉淀溶解平衡移動的結果
（4）用石墨作電極電解CH₃COONa溶液時，陰極電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

3．氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N₂高效地轉化成為NH₃是眾多科學家們一直在探究的問題：
（1）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
水的汽化熱△H=+44kJ•mol^-1
據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態水在常溫條件下轉化為NH₃及氧氣，寫出反應的熱化學方程式2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1650kJ/mol；
（2）工業時合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．圖1表示H₂的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H₂的轉化率與起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、壓強的變化關系，則T₁、T₂、T₃的大小關系為T₁＞T₂＞T₃，曲線與曲線對應的壓強P₁＞P₂（填“＞”“＜”“=”）．測得B（X，60）點時N₂的轉化率為40%，則X=1：2
（3）一定溫度下，將2molN₂和6molH₂置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH₃的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數K_p=$\frac{（0.2aMPa）^{2}}{0.2aMPa×（0.6aMPa）^{3}}$（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡）．下列各項中能說明反應已達到平衡狀態的是a．
a．混合氣體的平均相對分子質量不變 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合氣體的密度不變 d．N₂和H₂的物質的量之比保持不變
（4）NH₃催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH₄NO₃，其總反應是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃，試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+3H₂O．電解過程中為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需要補充NH₃的原因是總反應中有HNO₃生成，應補充NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃．

2．氫是一種重要的非金屬元素，氫的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H₂O反應放出H₂．NaH含有的化學鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H₂O反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H₂）_nMOFs（s），△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　　　B．低溫高壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．高溫高壓
（3）一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，10min后達到平衡時各物質的濃度分別為：CO₂為0.2mol•L^-1，H₂為0.8mol•L^-1，CH₄為0.8mol•L^-1，H₂O為1.6mol•L^-1．起始充入H₂的物質的量為8mol，CO₂的平衡轉化率為80%．300℃時該反應的平衡常數K=25．
②現有兩個相同恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1 molCO₂和4mol H₂，在Ⅱ中充入 1mol CH₄和2 mol H₂O（g），300℃下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是C（填字母）．
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO₂的物質的量比容器Ⅱ中的多．

1．工業上，可用CO和H₂合成CH₃OH，此反應的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應不同溫度下的平衡常數如表所示：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應的正反應是吸熱反應
	B．	100℃時，向體積為V1L的恒容密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，達到平衡時，CO的轉化率為40%，則V1=12
	C．	250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達到平衡時，混合氣體中CO的體積分數為50%
	D．	250℃時，向體積為V2L的恒容密閉容器中充入3mol CO和3mol H2，達到平衡時，混合氣體中CH3OH（g）的體積分數為62.5%

20．無水AlCl₃是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl₃，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl₃在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧．
探究一  無水AlCl₃的實驗室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl₃．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦（填數字序號）．
（4）寫出無水AlCl₃與水蒸氣反應的化學方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二  無水AlCl₃的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數據如下：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
D中固體用量	2.0g	2.0g	2.0g
氫氣的體積	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（5）根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl₃的質量分數86.5%；．
（6）有同學認為測得的無水AlCl₃的質量分數偏低，你認為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl₃發生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
（7）提出假設  假設1：Cl^-濃度降低影響氯氣的生成
假設2：H⁺濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設計方案進行實驗．限選試劑：濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸．

步驟	實驗操作	預測現象和結論
①	往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續加熱	若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
②	往不再產生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續加熱	若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

19．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應Fe₂O₃（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應在1000℃的平衡常數等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，應經過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe₂O₃的轉化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（3）從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氫氣的燃燒熱286kJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的 轉化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是ADE
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：

（6）B極上的電極反應式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
（7）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

18．工業上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．
Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
        N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂
        H₂O（l）=H₂O（g）△H₃
        CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=△H₁-△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂、△H₃）
Ⅱ．在溫度為T₁℃和T₂℃時，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積固定的2L密閉容器中，發生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH₄）數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1℃	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2℃	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	0.15	0.15

（1）分析上表中數據，下列說法正確的是BC
A．T₁℃、前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）
B．T₁℃、反應達化學平衡狀態時，CH₄的轉化率為80%
C．T₂℃、反應在40min時處于平衡狀態
D．T₁＞T₂
（2）反應的平衡常數K（T₁）＞K（T₂），△H＜0，理由是由表中數據可知，T₂時反應速率較大，所以T₁＜T₂；升高溫度平衡逆向移動，可知K（T₁）＞K（T₂），所以正反應放熱．
（3）T₁℃時反應的平衡常數K為3.2．
（4）反應在T₁℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂，在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH₄）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH₄）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH₄）．
Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅．