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5.乙酰水楊酸(俗稱阿司匹林)的結構簡式為 阿司匹林的相對分子質量為180,是一種常用的藥品.
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸,它在水溶液中的電離方程式
(2)在一定溫度下,0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%.則該溶液的pH為2.配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸180g.

分析 (1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸,在溶液中部分電離出氫離子;
(2)0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%,可以求出氫離子濃度,再求pH,根據n=cV,m=nM計算.

解答 解:(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸,在溶液中部分電離出氫離子,其電離方程式為:
故答案為:
(2)0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%,則c(H+)=0.20mol/L×5.0%=0.01mol/L,則pH=2,n=cV=0.20mol/L×0.5L=1mol,
m=nM=1mol×180g/mol=180g;
故答案為:2;180.

點評 本題考查了弱電解質的電離、pH的計算、物質的量濃度的計算,題目難度不大,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.合成氨工業的核心反應是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);反應過程中能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應的△H=-92.4kJ/mol.
(2)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化:E1減小 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下,向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5molH2,充分反應后,放出的熱量<46.2kJ (填“<”、“>”或“=”).
(4)關于該反應的下列說法中,正確的是D(填字母).
A.△H>0,△S>0          B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0          D.△H<0,△S<0
(5)已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ•mol-1
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知:①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20,CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質如下表所示.
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點/℃-130    9-116
    沸點/℃    78.5    132    34.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1,2一二溴乙烷,實驗裝置如圖所示(裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出).
(1)儀器E的名稱是溫度計.
(2)儀器Ⅰ是漏斗,其左部的玻璃管的作  用是a(填字母).
a.使漏斗中液體容易滴下
b.有利于吸收氣體雜質
c.防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
(3)實驗時,A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸.加熱反應過程中,三頸燒瓶里除生成乙烯外,還可能生成的有機副產物主要是乙醚.
(4)反應過程中,若B中長玻璃導管(Ⅱ)里的液面上升,則說明可能是由于D中出現堵塞(填“D中出現堵塞”或“C中雜質已除盡”)造成的.
(5)反應過程中,D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管,其主要目的是防止液溴揮發,提高反應產率.說明制備1,2-二溴乙烷的反應已經結束的實驗現象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.甲醇是有機化工原料和優質燃料,主要應用于精細化工、塑料等領域,也是農藥、醫藥的重要原料之一.回答下列問題:
(1)工業上可用CO2和H2反應合成甲醇.已知25℃、101kPa下:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH(g)+$\frac{3}{2}$O2═CO2(g)+2H2O(g) )△H2=-676kJ/mol-1
①寫出CO2與H2反應生成CH2OH與H2O(g)的熱化學方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50 kJ/mol.
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a(填字母).

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制取:H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),某溫度下該反應的平衡常數K=1,若起始時c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%.
(2)CO和H2反應也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1,在250℃下,將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中,各物質的濃度(mol•L-1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件):
 2min 4min6min8min
CO0.070.060.060.05
H2x0.120.120.2
CH3OH0.030.040.040.05
①x=0.14,250℃時該反應的平衡常數K=46.3.
②若6~8min時只改變了一個條件,則改變的條件是加入1mol氫氣,第8min時,該反應是否達到平衡狀態?不是(填“是”或“不是”).
(3)CH3OH在催化劑條件下可以被直接氧化成HCOOH.在常溫下,20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度HCOOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.無水AlCl3是一種重要的化工原料.某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3,查閱資料獲得下列信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇到水蒸氣會產生白色煙霧.
探究一  無水AlCl3的實驗室制備
利用下圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉(已除去氧化膜)反應制取無水AlCl3.供選擇的藥品:①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,接下來的步驟依次是bca(填序號)
a.加熱D中硬質玻璃管
b.往A燒瓶中加入液體
c.點燃A中的酒精燈
(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦(填數字序號).
(4)寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O(g)=Al(OH)3+3HCl.
探究二  無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應,測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況),重復測定三次,數據如下:
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
(5)根據表中數據,計算所得固體中無水AlCl3的質量分數86.5%;.
(6)有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數偏低,你認為可能的原因有①②:
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發生升華,造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低,反應停止不再產生氯氣.探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究:
(7)提出假設  假設1:Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設2:H+濃度降低影響氯氣的生成.
(8)設計方案進行實驗.限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸.
步驟實驗操作預測現象和結論
往不再產生氯氣的裝置中,加入NaCl固體,繼續加熱若有黃綠色氣體生成,則假設1成立
往不再產生氯氣的裝置中,加入濃硫酸并繼續加熱若有黃綠色氣體生成,則假設2成立

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.25℃時,三種酸的電離常數為:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的順序是:a>b>d>c(填編號)
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發生電離,其溶液的pH=3,將該溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是:BD.
A.c(H+)      B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
C.c(H+)•c(OH-)  D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL,稀釋過程pH變化如圖;則HX的電離平衡常數大于(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數;稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L(填準確數值).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3,pH由小到大的排列順序是adcb(用字母表示)
(2)常溫下,0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是BD(填序號) 
A.c(H+)         B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-)  D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數<(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數.
(4)25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中:
①c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精確值)
②$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=18.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列現象及結論均正確的是(  )
現象結論
A向Na2O2與水反應完的溶液中,滴加石蕊試液,溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應后的溶液呈堿性,且有少量的Na2O2剩余,而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體,直接通入Na2SiO3溶液中出現渾濁說明碳的非金屬性強于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現渾濁發生反應的離子方程式為:
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體,出現白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.與0.2molH3PO4
①有相同H原子數的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數的H2SO4分子約有0.2mol.
③有相同電子數的酸有H2SO4(寫化學式,僅舉一例即可)
④有相同原子總數的NH3有8.96L (標準狀況)

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