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5．乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林）的結構簡式為 阿司匹林的相對分子質量為180，是一種常用的藥品．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，它在水溶液中的電離方程式．
（2）在一定溫度下，0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%．則該溶液的pH為2．配制500mL這種溶液需要乙酰水楊酸180g．

分析 （1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子；
（2）0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%，可以求出氫離子濃度，再求pH，根據n=cV，m=nM計算．

解答 解：（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，其電離方程式為：；
故答案為：；
（2）0.20mol/L的乙酰水楊酸的電離度為5.0%，則c（H+）=0.20mol/L×5.0%=0.01mol/L，則pH=2，n=cV=0.20mol/L×0.5L=1mol，
m=nM=1mol×180g/mol=180g；
故答案為：2；180．

點評 本題考查了弱電解質的電離、pH的計算、物質的量濃度的計算，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．合成氨工業的核心反應是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化：E1減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反應后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）關于該反應的下列說法中，正確的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H20，CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有關物理性質如下表所示．
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
通常狀況下的狀態  無色液體  無色液體  無色液體
  密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    熔點/℃-130    9-116
    沸點/℃    78.5    132    34.6
某化學小組擬用乙醇、溴等為原料在實驗室制備少量的1，2一二溴乙烷，實驗裝置如圖所示（裝置A中的加熱部分的儀器裝置省略沒有畫出）．
（1）儀器E的名稱是溫度計．
（2）儀器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液體容易滴下
b．有利于吸收氣體雜質
c．防止A中三頸燒瓶里的液體爆沸
（3）實驗時，A中三頸燒瓶里放入幾片碎瓷片的目的是避免混合液在受熱時暴沸．加熱反應過程中，三頸燒瓶里除生成乙烯外，還可能生成的有機副產物主要是乙醚．
（4）反應過程中，若B中長玻璃導管（Ⅱ）里的液面上升，則說明可能是由于D中出現堵塞（填“D中出現堵塞”或“C中雜質已除盡”）造成的．
（5）反應過程中，D中需用冷水冷卻盛有液溴的試管，其主要目的是防止液溴揮發，提高反應產率．說明制備1，2-二溴乙烷的反應已經結束的實驗現象是D中液溴的顏色褪去或D中試管里的液體呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是有機化工原料和優質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業上可用CO2和H2反應合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
①寫出CO2與H2反應生成CH2OH與H2O（g）的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數K=1，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，則達到平衡時H2O的轉化率為33.3%．
（2）CO和H2反應也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質的濃度（mol•L-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）：
 2min 4min6min8min…
CO0.070.060.060.05…
H2x0.120.120.2…
CH3OH0.030.040.040.05…
①x=0.14，250℃時該反應的平衡常數K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是加入1mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH3OH在催化劑條件下可以被直接氧化成HCOOH．在常溫下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液與等體積、等濃度HCOOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會產生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實驗室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發生的反應方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實驗無需用到的是③⑦（填數字序號）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數據如下：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據表中數據，計算所得固體中無水AlCl3的質量分數86.5%；．
（6）有同學認為測得的無水AlCl3的質量分數偏低，你認為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低，反應停止不再產生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究：
（7）提出假設  假設1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設計方案進行實驗．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實驗操作預測現象和結論
①往不再產生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設1成立
②往不再產生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續加熱若有黃綠色氣體生成，則假設2成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．25℃時，三種酸的電離常數為：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是：a＞b＞d＞c（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH在水中約有1%發生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是：BD．
A．c（H+）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填準確數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L一1的四種溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是adcb（用字母表示）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD（填序號） 
A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的電離平衡常數．
（4）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：
①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列現象及結論均正確的是（　　）
現象結論
A向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現渾濁說明碳的非金屬性強于硅
CNa2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現渾濁發生反應的離子方程式為：
2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現白色渾濁白色渾濁為析出的氯化鈉晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．與0.2molH3PO4
①有相同H原子數的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數的H2SO4分子約有0.2mol．
③有相同電子數的酸有H2SO4（寫化學式，僅舉一例即可）
④有相同原子總數的NH3有8.96L （標準狀況）

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