Question

14．下列現象及結論均正確的是（　　）

	現象	結論
A	向Na2O2與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色	Na2O2與水反應后的溶液呈堿性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	將鹽酸與NaHCO3反應生成的CO2氣體，直接通入Na2SiO3溶液中出現渾濁	說明碳的非金屬性強于硅
C	Na2S溶液與Na2SO3溶液混合后出現渾濁	發生反應的離子方程式為： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D	用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，出現白色渾濁	白色渾濁為析出的氯化鈉晶體

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．過氧化鈉和水反應生成NaOH而使溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變藍色；過氧化鈉具有漂白性；
B．鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸鈉反應；
C．亞硫酸鈉和硫化鈉溶液都呈堿性，二者能共存；
D．用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，HCl電離出的氯離子抑制NaCl溶解而出現白色渾濁．

解答 解：A．過氧化鈉和水反應生成NaOH而使溶液呈堿性，石蕊試液遇堿變藍色，過氧化鈉具有漂白性，所以向Na₂O₂與水反應完的溶液中，滴加石蕊試液，溶液先變藍后褪色，但過氧化鈉沒有剩余，故A錯誤；
B．鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也和硅酸鈉反應，所以HCl對二氧化碳造成干擾，故B錯誤；
C．亞硫酸鈉和硫化鈉溶液都呈堿性，二者能共存，二者混合不加入酸則沒有沉淀生成，故C錯誤；
D．用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，HCl電離出的氯離子抑制NaCl溶解而出現白色渾濁，所以白色渾濁為析出的氯化鈉晶體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質共存、物質溶解與析出關系、物質檢驗等知識點，明確物質性質是解本題關鍵，注意從物質性質分析評價，易錯選項是B，注意鹽酸的揮發性，題目難度不大．