Question

4．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L 的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）溶液②顯堿性的原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列說法不正確的是a（填字母序號）．
a．CH₃COOH和CH₃COONa都是弱電解質
b．CH₃COOH能抑制水的電離，CH₃COONa能促進水的電離
c．水垢中的CaCO₃用CH₃COOH溶液充分浸泡后除去，是因為CaCO₃在水中存在的沉淀溶解平衡移動的結果
（4）用石墨作電極電解CH₃COONa溶液時，陰極電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

Answer 1

分析 （1）弱酸在溶液中部分電離；
（2）弱酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）a．CH₃COONa屬于鹽是強電解質；
b．酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
c．根據溶解平衡移動CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）分析；
（4）陽極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：（1）弱酸在溶液中部分電離，所以濃度為0.10mol/L的CH₃COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則pH＞1；
故答案為：＞；
（2）弱酸根離子水解溶液顯堿性，CH₃COONa溶液的水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）a．CH₃COONa屬于鹽是強電解質，CH₃COOH屬于弱酸是弱電解質，故a錯誤；
b．酸或堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，則CH₃COOH能抑制水的電離，CH₃COONa能促進水的電離，故b正確；
c．CaCO₃在溶液中存在溶解平衡移動CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加醋酸，CO₃^2-濃度減小，平衡正向移動，CaCO₃溶解，故c正確；
（4）陽極上氫離子得電子生成氫氣，其電極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、沉淀溶解平衡移動、電解原理的應用等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．