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15．工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄．
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K₃，通過分液漏斗加入過量NaOH （填化學式），與裝置B瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe3+離子數目為0.1NA
	B．	1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
	C．	常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA
	D．	在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3NA

13．二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數目為（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．下列關于物質分類的說法正確的是（　　）

	A．	根據酸分子中含有的氫原子個數、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
	B．	根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
	C．	鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
	D．	明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產生氣體在標準狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質的量．

10．加熱12.6克的NaHCO₃到沒有氣體放出時，剩余物質是什么，計算其質量？

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t⁰C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數據和含t計算式表示）

8．1-36號A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數均小于18且其核電荷數依次遞增，B元素基態原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，D原子的價電子排布為ns²np²ⁿ⁺²，E原子第一至第四電離能（kJ•mol^-1）分別為：738、1451、7733、10540．F²⁺離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區的第一種元素．根據以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為1.16g•L^-1，則在該化合物分子空間構型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數比3：2．
（2）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式4Zn+10HNO₃（稀）=4Zn（NO₃）₂ +NH₄NO₃+3H₂O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I₂）與原子序數關系C．（填標號）．

（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為MgC₂．
（5）元素Q形成的單質的晶體結構如圖3所示，該晶體形成時的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

7．工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數（忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K₂、K₃，打開活塞K₁，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．③待反應進行完全后，關閉活塞K₁，打開活塞K3、打開K₂，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內物質充分反應．④通入空氣一段時間 （填入該步應進行的操作）．⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區域內瑞海公司所屬危險品倉庫發生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產物為HCO₃^-．
（4）環保部門為測定H₂0₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液盛入錐形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20．OOml，試寫出與H₂O₂相等電子數的三原子分子的化學式H₂S．原H₂O₂溶液的濃度為0.4 mol/L．