Question

6．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區域內瑞海公司所屬危險品倉庫發生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據瑞海國際官網信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發時會造成灼傷．①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1：1．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN^-被氧化生成的產物為HCO₃^-．
（4）環保部門為測定H₂0₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液盛入錐形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20．OOml，試寫出與H₂O₂相等電子數的三原子分子的化學式H₂S．原H₂O₂溶液的濃度為0.4 mol/L．

Answer 1

分析 （1）Na的性質活潑，易與水反應、與空氣中的氧氣在點燃或加熱時反應生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應；
（2）含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成氮氣；雙氧水將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質；
（4）根據電子數相同解題；根據2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O進行計算．

解答 解：（1）金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故答案為：c；
（2）反應2Na₂S+2O₂+H₂O=Na₂S₂O₃+2NaOH中O₂中O化合價降低，所以其為氧化劑，Na₂S中S元素的化合價升高，為還原劑，根據得失電子守恒，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成氮氣，反應的離子反應方程式：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；雙氧水將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質，得到CN^-被氧化后的產物為HCO₃^-（或CO₃^2-）、N₂，故答案為：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；HCO₃^-；
（4）與H₂O₂分子具有相同電子數的三原子化合物分子為H₂S；
設稀釋后H₂O₂溶液的濃度為x．
               2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
                2       5 
0.02L×0.02mol/L       0.025L×x
$\frac{2}{0.02L×0.02mol/L}$=$\frac{5}{0.025L×x}$
x=0.04mol/L
原H₂O₂溶液的濃度為0.4mol/L．
故答案為：H₂S；0.4．

點評 本題考查常見的生活環境的污染及治理以及氧化還原反應的計算等，題目難度中等，掌握方程式的書寫是解題的關鍵．