Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 將0.1molFeCl₃溶于1L水中，所得溶液含Fe³⁺離子數目為0.1N_A
• B． 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10N_A
• C． 常溫、常壓下，4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的氧原子數目為0.2N_A
• D． 在高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數目為3N_A

Answer 1

分析 A．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少；
B．羥基中含有9個電子，氫氧根離子含有10個電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式計算出混合物中含有的原子數；
D．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為+$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A．由于鐵離子部分水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液含Fe³⁺離子數目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．1mol的羥基中含有9mol電子，1mol的氫氧根離子中含有10mol電子，二者所含電子數不相等，故B錯誤；
C．4.6gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有4.6g最簡式NO₂，含有最簡式的物質的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，所以該混合氣體中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子數目為0.2N_A，故C正確；
D．高溫下，有1molFe與足量的水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移了$\frac{8}{3}$mol電子，轉移電子的數目為$\frac{8}{3}$N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意熟練掌握物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，B、D為易錯點，注意B中羥基與氫氧根離子的區別，D中注意四氧化三鐵中鐵元素的化合價．