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16．工業上用輝銅礦（主要成分Cu₂S，含Fe₃O₄、SiO₂雜質）為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）
（1）氣體X是SO₂，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu₂S發生反應的方程式為：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H₂O₂，目的是溶解CuO、Fe₃O₄，并將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe²⁺反應會生成對環境有污染的SO₂．
（3）鑒別溶液D中Fe³⁺完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則證明Fe³⁺完全除盡．濾液G的主要溶質是（NH₄）₂SO₄（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO₄•5H₂O（不含能與I^-反應的氧化性雜質）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I₂，發生反應的化學方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，消耗c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO₄與KI反應的離子方程式2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
②計算試樣中CuSO₄•5H₂O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp²、sp³；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、N_A的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結構示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數4．該金屬氧化物的化學式為MO（金屬用M表示）

14．某研究性學習小組對一批未知成分的合金廢料進行了如下處理：

請回答下列問題：
（1）分析上述實驗流程，確定該合金中肯定含有的成分是Fe、Cu（填化學式）．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學工藝．試劑b是一種常用的液態氧化劑，其化學式為H₂O₂；寫出該工藝中D→膽礬的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）甲、乙兩位同學都驗證了反應①生成的氣體是氫氣，甲同學認為合金中應含鋁，但乙同學查閱資料得知硅也能與NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和H₂，因此認為合金中可能含硅，也可能同時含有鋁和硅．請設計方案證明合金中是否含有鋁和硅（寫出選用試劑、觀察到的現象及結論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過量，若先生成白色沉淀，后來沉淀又完全溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若沉淀部分溶解，則合金中同時含有鋁和硅；若沉淀始終不溶，則合金中含有硅，不含鋁．
（5）濾液C中鐵元素的含量可以用酸性KMnO₄溶液滴定法測定．用離子方程式表示該滴定法的反應原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

13．下列關于溶液的說法正確的是（　　）

	A．	反應BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
	B．	已知室溫時氫氧化鐵的溶度積常數為2.6×10-39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適量堿式碳酸銅調節溶液的pH到4，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）為2.6×10-8 mol/L
	C．	相同物質的量濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③
	D．	向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變

12．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	將Al泊插入濃硝酸中，無現象	證明Al和濃硝酸不反應
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學平衡狀態的影響
D	向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液	比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列說法正確的是  （　　）

	A．	的命名為：2-甲基-1-丙醇
	B．	有機物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
	C．	布洛芬結構如圖所示該物質可發生氧化、還原、加成、消去、取代反應
	D．	經測定乙二醇和苯組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中碳的質量分數是84%

10．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明．E的最外層電子數與其電子總數比為3：8，D的單質常用作電腦的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）

	A．	元素B、C、D的簡單氫化物中化學鍵類型相同
	B．	原子半徑A＞B＞C＞D＞E
	C．	由元素A、E形成的單質晶體類型相同
	D．	AB形成的化合物中只可能含離子鍵

9．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
	B．	新型氫動力計程車的投入使用有益于減少霧霾的產生
	C．	新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮
	D．	生物柴油是由動植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進行反應，或在溫和的條件下，用酶催化反應，生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯

8．在一密閉體系中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如圖所示是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆．?
（2）t₁、t₃、t₄時刻體系中分別改變的是什么條件？
t₁：恒容條件下，充入氮氣或是氫氣，t₃：加催化劑，t₄：降低溫度．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是D
A．t₂～t₃B．t₃～t₄C．t₄～t₅D．t₅～t₆．

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：
CuFeS₄$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ ．
②的化學方程式是2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑、此空刪去．
（2）基態銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²，分子的空間構型是V型．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）．