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12．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　　）
序號實驗內容實驗目的
 
A		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
 
B		將Al泊插入濃硝酸中，無現象證明Al和濃硝酸不反應
 
C		將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態的影響
 
D		向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
C．存在化學平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，故B錯誤；
C．存在化學平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動，則該反應為放熱反應，可探究溫度對化學平衡狀態的影響，故C正確；
D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不同，則不能說明陽離子對H2O2分解速率的影響，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合，為高頻考點，涉及鹽類水解及pH、物質的反應、化學平衡及影響反應速率的因素等，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下．下列分析不正確的是（　　）
A．過程I反應：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C．若省略過程II則銨明礬產率明顯減小
D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業上以天然氣為原料合成氨．其生產工藝如下：造氣階段→轉化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和H2O．在相同溫度下發生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉化階段發生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應的平衡常數為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據溫度對合成氨反應的影響，在如圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖．
②根據勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甜櫻桃中含有一種羥基酸X，實驗測得X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的67倍，且分子中碳鏈結構無支鏈．又已知13.4g X在氧氣中完全燃燒只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等質量的X與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體4.48L．X在一定條件下可發生如下轉化：
[X]$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式為C4O4Na2．回答下列問題：
（1）X的分子式為C4H6O5，分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）Z的結構簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反應類型是消去反應．
（3）寫出Z→W的化學方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化學方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空刪去．
（2）基態銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp2，分子的空間構型是V型．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現CO2再資源化，轉化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應可生成0.1mol C（碳）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．同種元素的質子數必定相同
B．不同元素原子的質量數必定不同
C．原子核都是由質子和中子構成的
D．凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵    c．1個σ鍵，1個π鍵
（2）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應中，硝酸只表現了氧化性的是（　　）
A．3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O
C．C+4HNO3 （濃）═CO2+4 NO2↑+2H2O
D．3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

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