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4．下列說法正確的是（　　）
A．同種元素的質子數必定相同
B．不同元素原子的質量數必定不同
C．原子核都是由質子和中子構成的
D．凡是核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素

分析 A．質子數相同的同一類原子的總稱為元素；
B．不同元素原子的質量數可能相同；
C．1H的原子中只有質子；
D．核電荷數相同的微粒不一定是同一元素．

解答 解：A．同種元素的質子數必定相同，故A正確；
B．不同元素原子的質量數可能相同，如13H和23He，故B錯誤；
C．1H的原子中只有質子，其它原子的原子核都是由質子和中子構成的，故C錯誤；
D．幾種微粒具有相同的核外電子數，不一定是同一種元素，如H2O和HF，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查質量數與質子數、中子數之間的相互關系，題目難度不大，明確分子和原子中核內質子數和電子數都相等，對于離子來說質子數與電子數不相等是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁與稀硫酸的反應中，已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則30s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）
A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2014年8月16日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會在中國南京開幕．有一種烴分子結構酷似奧林匹克五環旗，科學家稱其為奧林匹克烴（），是由五個苯環相連形成的．下列有關奧林匹克烴的說法正確的是（　　）
A．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B．能與溴水發生加成反應
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該烴的分子式為C22H14

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是（　　）
序號實驗內容實驗目的
 
A		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去證明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
 
B		將Al泊插入濃硝酸中，無現象證明Al和濃硝酸不反應
 
C		將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對化學平衡狀態的影響
 
D		向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同濃度的CuSO4、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反應①的化學平衡常數是反應②的倒數
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
C．已知298K 時，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩定
D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業原料．
（1）將a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反應后，陰離子總數D陽離子總數．
（填選項前的字母）
A．a＞1時大于     B．a=1時等于      C．大于      D．小于
（2）保險粉（Na2S2O4）廣泛用于印染行業和食品儲存行業．可以將SO2通入草酸鈉（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保險粉．制取保險粉的離子方程式為2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
（3）工業上常以SO2為原料制取Na2S2O3．步驟如下：
①將Na2S和Na2CO3按2：1的物質的量之比配成混合溶液．
②將混合溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜將溫度控制在50℃左右．
③向反應釜中緩緩通入SO2至稍微過量使Na2S和Na2CO3完全反應．
④反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下析出大量Na2S2O3晶體．
⑤濾出晶體，母液循環利用．
據此請回答：
（ⅰ）工業制取Na2S2O3的反應的化學方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
（ⅱ）工業生產的首要目的是盈利，為節約成本并減少對環境的污染，應盡可能的提高產率，制取步驟中體現了這一思想的有①③⑤（填步驟序號）
（ⅲ）工業生產的Na2S2O3含有兩種雜質，這兩種雜質是Na2SO3和Na2SO4．以下條件中可以求出產品中
Na2S2O3的物質的量分數的是A．（填選項前的字母）
A．產品中鈉原子和硫原子的物質的量之比      B．產品中鈉原子和氧原子的物質的量之比
C．產品中硫原子和氧原子的物質的量之比      D．以上均能
（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業尾氣中SO2的部分催化氧化，所發生反應為：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為8g．
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發生反應的離子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
 鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li2O（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組利用廢棄鋁礦（含CuO、Al2O3及SiO2），模擬工業上提取鋁的工藝，設計如圖所示的簡單操作流程：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）濾渣主要成分的化學式為Cu、Fe、SiO2．
（2）灼燒Al（OH）3時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）溶液Y中要加入稍過量原料A，原料A的化學式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為（　　）
A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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