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10．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明．E的最外層電子數與其電子總數比為3：8，D的單質常用作電腦的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金（　　）
A．元素B、C、D的簡單氫化物中化學鍵類型相同
B．原子半徑A＞B＞C＞D＞E
C．由元素A、E形成的單質晶體類型相同
D．AB形成的化合物中只可能含離子鍵

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，則A為O元素；充有元素B單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，則B為Na元素；E的最外層電子數與其電子總數比為3：8，則E為S元素，D的單質常用作電腦的芯片材料，則D為Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，則C為C元素，然后結合對應的單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，則A為O元素；充有元素B單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，則B為Na元素；E的最外層電子數與其電子總數比為3：8，則E為S元素，D的單質常用作電腦的芯片材料，則D為Si元素；元素C的合金是日常生活中常用的合金，則C為C元素，
A．B為Na、對應的氫化物NaH為離子化合物，C為C、D為Si，對應的氫化物為共價化合物，故A錯誤；
B．一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：B＞D＞E＞C＞A，故B錯誤；
C．A為O元素，其單質為氧氣，屬于分子晶體，E為S元素，單質S形成的晶體也是分子晶體，故C正確；
D．A為O元素、B為Na元素，二者可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據原子結構明確元素種類為解答該題的關鍵，注意把握原子結構特點以及元素周期律的遞變規律，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數相等，且W和Z的核外電子數之和為12，根據以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
B．W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩定結構
C．W和Y、Y和Z均能形成原子個數比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D．相同條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳能形成多種不同的化合物．圖1是鎳的一種配合物的結構，圖2是一種鎳的氧合物的晶胞．判斷下列說法正確的是（　　）
A．圖2可能表示的是氧化鎳（NiO）的晶胞
B．圖1中C、N、O的第一電離能C＞N＞O
C．圖2中離鎳原子最近的鎳原子數共為8個
D．圖1分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物分子中不同結構之間能相互影響導致物質化學性質不同，下列各項事實能夠說明側鏈對苯環有影響的是
①苯酚與溴水常溫下可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯（　　）
A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁的單質及其化合物在生活生產中有著重要的作用．
（1）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設計了如下流程：

①下列說法不正確的是D（填字母
A．此法的優點之一是原料來源豐富
B．進行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第Ⅴ步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
②步驟Ⅳ過程中需采取的措施是在HCl氣氛中加熱脫水
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的四氧化三鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發皿，反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe
（3）某種鎂鋁儲氫合金的組成為Mg1.5Al4，其完全吸氫后組成變為Mg1.5Al4H15，與鹽酸反應能釋放出大量H2，寫出Mg1.5Al4H15與鹽酸反應的化學方程式：2Mg1.5Al4H15+30HCl=3MgCl2+8AlCl3+30H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

①圖中d單質的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結構示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數4．該金屬氧化物的化學式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調節溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍色．
（5）實驗中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發生的．寫出該“氧化”反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產生上述氣體的化學方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．納米氧化鋁是一種重要的功能陶瓷材料，可通過加熱分解硫酸鋁銨晶體（NH4Al （SO4）2•12H2O）得到． 取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如圖所示．
則下列說法不正確的是（　　）
A．A物質的水溶液與過量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O
B．633℃時剩余固體成分為Al2（SO4）3
C．取B物質于975℃灼燒得到兩種產物分別為Al2O3和SO3
D．硫酸鋁銨晶體分解的最低溫度為80℃

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