Question

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數相等，且W和Z的核外電子數之和為12，根據以上敘述，下列說法中正確的是（　　）

• A． X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑逐漸增大
• B． W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿足8電子穩定結構
• C． W和Y、Y和Z均能形成原子個數比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵
• D． 相同條件下，Z的最高價氧化物對應的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

Answer 1

分析 X是空氣中含量最多的元素，應為N元素；Y是地殼含量最多的元素，Y為O元素；W和Z原子的最外層電子數相等，Z、W為同主族元素，且W和Z的核外電子數之和為12，則W為H元素，Z為Na元素；結合元素對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答 解：X是空氣中含量最多的元素，應為N元素；Y是地殼含量最多的元素，Y為O元素；W和Z原子的最外層電子數相等，Z、W為同主族元素，且W和Z的核外電子數之和為12，則W為H元素，Z為Na元素；
A．N、O、Na三種元素的簡單離子半徑：N^3-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．H、O、Na三種元素可形成一種離子化合物NaOH，其中O、Na原子均滿足8電子穩定結構，H原子不滿足，故B錯誤；
C．H和O、O和Na，分別形成H₂O₂、Na₂O₂，前者含有極性鍵和非極性鍵，后者含有離子鍵和非極性鍵，故C錯誤；
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，顯堿性，W、X、Y三種元素形成的化合物為HNO₃或NH₄NO₃，溶液顯酸性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，把握原子的結構特點為解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的掌握．