Question

2．在NaCl與MgCl₂的混合物中，Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl₂的質(zhì)量比（化成最簡整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，進而可計算質(zhì)量比；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，設NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，計算各自的物質(zhì)的量，可計算質(zhì)量；
（3）根據(jù)MgCl₂的物質(zhì)的量計算生成碳酸鎂的物質(zhì)的量，然后計算出其質(zhì)量．

解答 解：（1）Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則NaCl與MgCl₂的質(zhì)量比為：（3×58.5）：（2×95）=35.1：38=351：380，
答：混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為351：380；
（2）如果混合物中共有28mol Cl^-，設NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量分別為3xmol、2xmol，則：3xmol+2mol×2=28，解得x=4，
即NaCl與MgCl₂的物質(zhì)的量分別為12mol、8mol，
則m（NaCl）=12mol×58.5g/mol=702g，m（MgCl₂）=8mol×95g/mol=760g，
答：混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是702g、760g；
（3）混合物中含有8mol氯化鎂，8mol氯化鎂與碳酸鈉溶液反應生成8mol碳酸鎂，其質(zhì)量為：8mol×84g/mol=672g，
答：可得碳酸鎂沉淀672g．

點評 本題考查混合物反應的計算、物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用．