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12.雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可用作抗凝血藥.下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是(  )
A.分子式為C19H14O6,能與NaOH溶液反應(yīng)
B.食草動(dòng)物食用腐敗草料后,在受外傷時(shí)血液不容易凝固
C.分子中所有碳原子不可能在同一平面
D.可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)

分析 由雙香豆素的結(jié)構(gòu)可知,分子中含-COOC-、-OH、碳碳雙鍵,結(jié)合酯、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.雙香豆素的分子式為C19H12O6,故A錯(cuò)誤;
B.為抗凝血藥,則受外傷時(shí)血液不容易凝固,故B正確;
C.根據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子共平面,以及乙烯分子中6原子共平面,判斷知該分子中所有碳原子有可能在同一平面,故C錯(cuò)誤;
D.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng),含有酚羥基,可發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.光伏產(chǎn)業(yè)作為我國(guó)戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一,多晶硅是重要原料.
(1)由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為:
I.C(s)+SiO2(s)=SiO(g)+CO(g)      
Ⅱ.SiO(s)+C(s)=SiO2(s)+CO(g)
①SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物,完成反應(yīng) II.
②隔絕空氣時(shí),SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2
(2)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法.
①用粗硅作原料,熔鹽電解法制取硅烷原理如圖,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑.
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到,已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,Y的化學(xué)式為Si3N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
(1)Ar (2)CO2(3)KOH(4)Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.在一個(gè)絕熱且容積不變的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(  )
A.c(CO)=c(H2
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)H-O鍵的同時(shí)生成了1個(gè)H-H鍵
C.容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D.容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.克菌丹()是一種廣譜性的主要用于葉面保護(hù)的殺菌劑,無(wú)藥害,在果樹、蔬菜及各種經(jīng)濟(jì)作物上使用.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3,屬于芳香族化合物
B.克菌丹易溶于水,在加熱條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應(yīng)使之褪色
D.克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列常見金屬的冶煉原理不正確的是(  )
A.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2
C.2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2D.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol,Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2.向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液,使之充分反應(yīng).下列敘述不正確是(  )
A.溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol
B.當(dāng)加入87.5 mL NaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量最大
C.當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí),溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2:35
D.當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí),Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用“>”或“<”填空:
(1)酸性:H2CO3>H2SiO3
(2)堿性:NaOH>Mg(OH)2
(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2O> H2S,
(4)還原性:H2S> HCl.
(5)酸性:H2SO4> H2SO3
從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng);
②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
③同種非金屬元素形成的含氧酸,其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高,其酸性越強(qiáng);
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物,其還原性越強(qiáng);
⑤元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在NaCl與MgCl2的混合物中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3:2.
(1)求混合物中NaCl和MgCl2的質(zhì)量比(化成最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(2)如果混合物中共有28mol Cl-,則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少?
(3)若在(2)中加入足量的碳酸鈉溶液,可以得到沉淀的質(zhì)量是多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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