Question

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
（3）氣態氫化物穩定性：H₂O＞ H₂S，
（4）還原性：H₂S＞ HCl．
（5）酸性：H₂SO₄＞ H₂SO₃
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價態越高，其酸性越強；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態氫化物，其還原性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越穩定．

Answer 1

分析 元素的非金屬性越強，則對應的最高價含氧酸的酸性越強，和氫氣化合越容易，生成的氣態氫化物越穩定，對應的氫化物的還原性越弱；
元素的金屬性越強，則對應堿的堿性越強，和水或酸反應越劇烈，對應的陽離子的氧化性越弱，單質失電子越容易，據此分析．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性C＞Si，故酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：＞；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：＞；
（3）元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越強，由于非金屬性O＞S，則穩定性H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（4）非金屬性越弱的元素形成的氣態氫化物，其還原性越強，由于非金屬性S＜Cl，故還原性H₂S＞HCl，故答案為：＞；
（5）同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價態越高，其酸性越強，故H₂SO₄ 的酸性強于H₂SO₃，故答案為：＞；
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故答案為：強；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故答案為：強；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價態越高，其酸性越強，故答案為：強；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態氫化物，其還原性越強，故答案為：強；
⑤元素的非金屬性越強，其對應的氣態氫化物的穩定性越穩定，故答案為：穩定．

點評 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的性質變化規律及元素的位置是解答本題的關鍵．