Question

16．常溫下，在20mL0.1mol•L^-1 H₂R溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． HR^-的電離程度大于水解程度
• B． ②點對應溶液中離子濃度的關系c（Na⁺）＜c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）
• C． 在①、②、③點對應的溶液中，水電離的c（H⁺）•c（OH^-）最大的是③
• D． 滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關系：c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、圖象分析可知氫氧化鈉溶液加入20ml反應生成NaHR溶液，溶液PH大于7顯堿性，HR^-水解程度大于電離程度；
B、②溶液顯中性，溶質為H₂R和NaHR的電離起到抑制，結合溶液中物料守恒分析；
C、酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用；
D、H₂R為二元弱酸分步電離，據此分析溶液中存在粒子濃度大小關系．

解答 解：A、圖象分析可知氫氧化鈉溶液加入20ml反應生成NaHR溶液，H₂R+NaOH=NaHR+H₂O，溶液PH大于7顯堿性，HR^-水解程度大于電離程度，故A錯誤；
B、②溶液顯中性，溶質為H₂R和NaHR，依據溶液中物料守恒可知，c（Na⁺）＜c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-），故B正確；
C、在①、②、③點對應的溶液中，①溶液在酸過量、②中是H₂R和NaHR的溶液，③為NaHR溶液對水的電離起到促進作用，所以水電離的c（H⁺）•c（OH^-）最大的是③，故C正確；
D、20mL0.1mol•L^-1 H₂R溶液，H₂R為二元弱酸分步電離，H₂R?H⁺+HR^-，HR^-?H⁺+R^2-，溶液中離子濃度大小為：c（H₂R）＞c（H⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．