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11．次磷酸鹽可用于化學鍍，向盛有次磷酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的鐵質容器中加入硫酸銅溶液，容器內壁形成牢固的銅鍍層，其原理為H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應中次磷酸根離子得電子，表現還原性
B．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C．該反應每消耗3 molX，轉移電子的物質的量為2mol
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁不會形成鍍層

分析 該反應為H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，次磷酸根離子失電子，作還原劑，表現還原性；氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；根據化合價的變化計算電子轉移；若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，容器內壁會形成銀鍍層．

解答 解：A．該反應為H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO4-+2Cu+4H2O，次磷酸根離子失電子，作還原劑，表現還原性，故A錯誤；
B．H2PO2-為還原劑，Cu2+為氧化劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應中消耗6molOH-，轉移4mol電子，則該反應每消耗3 molOH-，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；
D．若將硫酸銅溶液換成硝酸銀溶液，會有銀單質生成，則容器內壁會形成銀鍍層，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　　）
A．Na2C03是發酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．
放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個CH3COOH分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高純硝酸鍶[化學式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學玻璃等．
（1）工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結合相關信息，完成提純硝酸鍶的實驗步驟．
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調節pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調節pH=2～3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定質量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質量分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在20mL0.1mol•L-1 H2R溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，混合溶液的pH與滴加氫氧化鈉溶液體積（V）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．HR-的電離程度大于水解程度
B．②點對應溶液中離子濃度的關系c（Na+）＜c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）
C．在①、②、③點對應的溶液中，水電離的c（H+）•c（OH-）最大的是③
D．滴定前，溶液中存在粒子濃度大小關系：c（H2R）＞c（H+）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中學常見化學反應方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業的兩種主產物．1mo1A參與反應轉移1mo1電子，則該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應中氧化產物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一定量的鋅粒與200mL某濃度的鹽酸完全反應，生成5.6L H2（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）計算該鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH4和NH3（b）OF2和Cl2O（c）NH3和NF3（d）PH3和NH3．

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