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13．阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應可表示為

下列說法正確的是（　　）

	A．	可用酸性KmMO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
	B．	香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應
	C．	通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
	D．	1mol香蘭素最多可以與4molH2發生加成反應

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數目可能為0.5NA
	B．	8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
	C．	0.1 mol N2與0.3 mol H2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數為0.2NA
	D．	標準狀況下，22.4 L HF所含的分子數目為NA

11．關于反應CaO+3C→CaC₂+CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應（　　）

	A．	CaO失氧變為CaC2		B．	C的狀態發生了變化
	C．	Ca的化合價在反應前后發生了改變		D．	C失去了電子，同時也得到了電子

10．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應速率減小
	B．	在恒容容器中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變
	C．	當一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
	D．	對任何一個化學反應，溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化

9．除去下列物質中所含雜質（括號內），請寫出選用的試劑及除雜質時的離子方程式：
（1）溶液FeCl₂（CuCl₂）選用試劑Fe離子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（2）固體混合物Mg （Al）選用試劑NaOH溶液離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

8．物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（　　）
①3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO+5H₂O     
②8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
③C+2H₂SO₄ （濃）═CO₂+2SO₂+2H₂O        
④2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

全部

7．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常見的氣態單質，A、E最外層電子數與其電子層數相等．B、F同主族，B元素基態原子核外電子平均分布在3個不同的能級上．C元素原子的最高能級上有3個未成對電子．F的一種單質與FD₂晶體類型相同．
（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的主要作用力是范德華力．
（2）寫出D的基態原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁴．
（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為sp³．
（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質互為等電子體的物質是CO（填化學式）．
（6）在E的化合物E₂Cl₆中存在的化學鍵有acd．
a．共價鍵   　b．非極性鍵　  c．配位鍵   　d．σ鍵     e．π鍵．

6．下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是（　　）

A	B	C	D
			洗氣瓶
快速制備少量NH3	H2的尾氣處理	測量NO的體積	除去乙烯中的SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）

	A．	第2周期與第3周期元素從左到右，最高正化合價均從+1逐漸增大至+7，0族元素一般是0價
	B．	3個長周期所含元素種數相同
	C．	不同主族的3、4周期元素原子序數的差可能不同
	D．	同周期從左到右，非金屬元素含氧酸的酸性逐漸增強

4．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取一定量的鈷的氧化物（其中鈷的化合價為+2、+3價），用480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體．通過計算可以確定該氧化物中Co、0的物質的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：4

D．

5：6