Question

10．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應速率減小
• B． 在恒容容器中發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變
• C． 當一定量的鋅粉和4 mol•L^-1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H₂的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
• D． 對任何一個化學反應，溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化

Answer 1

分析 A、溫度降低，可逆反應的正逆反應速率均減慢；
B、增大反應物濃度，則反應速率加快，濃度不變反應速率不變；
C、鋅粉和4 mol•L^-1的過量鹽酸反應時，加入硝酸鈉，則溶液中存在硝酸，金屬和硝酸反應產物不是氫氣；
D、溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化．

解答 解：A、溫度降低，可逆反應的正逆反應速率均減慢，故A正確；
B、在恒容容器中發生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若往容器中充入He，各組分濃度不變，所以正逆反應的速率均不變，故B正確；
C、鋅粉和4 mol•L^-1的過量鹽酸反應時，加入硝酸鈉，則溶液中存在硝酸，金屬和硝酸反應產物不是氫氣，則會影響產生氫氣的總量，故C錯誤；
D、溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化，升溫速率加快，降溫速率減慢，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生影響化學反應速率的因素以及應用，注意B是易錯點，壓強對反應速率的影響是通過濃度改變來實現的，難度中等．