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19．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇不能發生取代反應
B．C4H10有三種同分異構體
C．乙二醇和丙三醇為同系物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

分析 A．含有羥基，可發生取代反應；
B．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體；
C．根據同系物的定義判斷；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可發生取代反應，如與乙酸的酯化反應，故A錯誤；
B．C4H10有正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故B錯誤；
C．乙二醇和丙三醇含有官能團的數目不同，不是同系物，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，可使溴的四氯化碳溶液褪色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近科學家用巨型計算機進行模擬后確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量．下列有關N60的說法不正確的是（　　）
A．N60與N2是同素異形體B．N60一定是比N2更穩定的分子
C．N60的相對分子質量為840D．N60可能是一種很好的火箭燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應速率減小
B．在恒容容器中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變
C．當一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對任何一個化學反應，溫度發生變化，化學反應速率一定發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液態氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣．下列有關NaH的敘述錯誤的是（　�。�
A．NaH中氫負離子的最外層有兩個電子
B．標準狀況下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氫氣，有1mol電子轉移
C．NaH跟液氨反應時，有NaNH2生成
D．NaH中H-半徑比Li+半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．鐵電極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉化方式為電能轉化為化學能
D．電子從鐵棒經導線流入石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．K+、Fe2+、Ca2+、NO3-D．HCO3-、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=1．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態； c1數值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態否（填“是”與“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．8g甲烷所含原子個數為2NA
B．含2NA個氯氣分子的氯氣的質量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成有關問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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