Question

1．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1molCO₂與18gH₂O所含有的原子總數均為3NA
• B． 20℃時，1molSO₂的體積一定大于22.4L
• C． 1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
• D． 標準狀況下，11.2L NO與5.6 L O₂形成的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

Answer 1

分析 A、1mol二氧化碳中含3mol原子，然后求出水的物質的量，根據水中含3個原子來分析；
B、二氧化硫所處的壓強不明確；
C、1mol/L是指在1L的溶液中含有溶質1mol；
D、一氧化氮與氧氣混合會發生反應生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質的量減小，分子數目減�。�

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而 CO₂與 H₂O均為3原子分子，故1mol二氧化碳和水中均含3mol原子即3N_A個，故A正確；
B、壓強不明確，故氣體摩爾體積的數值不明確，則1mol二氧化硫的體積不能計算，故B錯誤；
C、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有氯化鈉1mol，即58.5g，故C錯誤；
D、標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮與0.25mol氧氣混合，生成的0.5mol二氧化氮中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，所以混合后的氣體物質的量小于0.5mol，所含分子數小于0.5N_A，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．