Question

7．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．A、C、D可形成常見的氣態單質，A、E最外層電子數與其電子層數相等．B、F同主族，B元素基態原子核外電子平均分布在3個不同的能級上．C元素原子的最高能級上有3個未成對電子．F的一種單質與FD₂晶體類型相同．
（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物相比較，影響沸點高低的主要作用力是范德華力．
（2）寫出D的基態原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁴．
（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N．
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為sp³．
（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質互為等電子體的物質是CO（填化學式）．
（6）在E的化合物E₂Cl₆中存在的化學鍵有acd．
a．共價鍵   　b．非極性鍵　  c．配位鍵   　d．σ鍵     e．π鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．B元素基態原子核外電子平均分布在3個不同的能級上，則原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為C元素；B、F同主族，則F為Si元素；A、C、D可形成常見的氣態單質，A、E最外層電子數與其電子層數相等，最外層電子數與其電子層數相等的短周期元素共3種，分別為H、Be、Al．由于A的單質為氣體，且A與E之間原子序數的差大于3，所以A為H，E為Al；C元素原子的最高能級上有3個為成對電子，且原子序數小于14（F為Si），則C為N元素．F的一種單質與FD₂晶體類型相同，則D為O元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素．B元素基態原子核外電子平均分布在3個不同的能級上，則原子核外電子排布為1s²2s²2p²，故B為C元素；B、F同主族，則F為Si元素；A、C、D可形成常見的氣態單質，A、E最外層電子數與其電子層數相等，最外層電子數與其電子層數相等的短周期元素共3種，分別為H、Be、Al．由于A的單質為氣體，且A與E之間原子序數的差大于3，所以A為H，E為Al；C元素原子的最高能級上有3個為成對電子，且原子序數小于14（F為Si），則C為N元素．F的一種單質與FD₂晶體類型相同，則D為O元素．
（1）A分別與B、F形成的最簡單化合物分別為CH₄、SiH₄，均形成分子晶體，不存在氫鍵，影響沸點高低的主要作用力是范德華力，故答案為：范德華力；
（2）D為O元素，基態原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；
（3）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由小到大的順序為：C＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（4）CO₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示，應屬于原子晶體，晶體中C原子形成4個C-O鍵，沒有孤電子對，該晶體中C原子的雜化方式為sp³，故答案為：sp³；
（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與N₂互為等電子體的物質是CO，故答案為：CO；
（6）化合物Al₂Cl₆的結構式為，存在的化學鍵有共價鍵、配位健、σ鍵，
故答案為：acd．

點評 本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、晶體類型與性質、電離能、化學鍵、等電子體、雜化方式等，（6）為易錯點，中學基本不涉及氯化鋁的結構．