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11．關于反應CaO+3C→CaC₂+CO，下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應（　　）

	A．	CaO失氧變為CaC₂		B．	C的狀態發生了變化
	C．	Ca的化合價在反應前后發生了改變		D．	C失去了電子，同時也得到了電子

分析 CaO+3C→CaC₂+CO中，C元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+2價，以此來解答．

解答解：A．CaO失氧沒有元素的化合價變化，不能說明為氧化還原反應，故A不選；
B．單質碳的狀態發生了變化，不能說明為氧化還原反應，故B不選；
C．鈣元素的化合價在反應前后不變，均為+2價，故C不選；
D．該反應中只有C元素的化合價變化，則碳元素失去了電子，同時也得到了電子，故D選；
故選D．

點評本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重學生分析能力的考查，注意氧化還原反應的本質為電子轉移，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的變化中，有共價鍵明顯被破壞的是（　　）

	A．	I₂升華		B．	NaCl顆粒被粉碎
	C．	溴蒸汽被木炭吸附		D．	從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是（　　）

	A．	工業上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明常溫下鋁和濃硫酸不反應
	B．	在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si
	C．	在空氣中加熱鋁箔，發現內部的鋁熔化但不滴落，說明鋁不易與氧氣反應
	D．	向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）這些元素中非金屬性最強的單質是F₂，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO₄，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質為N₂，其結構式為N≡N．
（4）用電子式表示h與k構成化合物的形成過程

（5）寫出i的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的單質化合的反應是可逆反應，且該反應正方向放熱．將等物質的量的H₂、e的單質充入一恒容密閉容器中，在適當條件下反應．下列說法正確的是ACD（填寫選項）．
A．升高溫度，不論正反應方向還是逆反應方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應速率
C．反應過程中，e的單質的體積分數始終為50%
D．反應器內壓強不隨時間變化而變化，說明反應到達平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中，裝置選擇不合理的是（　　）

A	B	C	D
			洗氣瓶
快速制備少量NH₃	H₂的尾氣處理	測量NO的體積	除去乙烯中的SO₂

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：

物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據圖（所有無機產物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題：

（1）A的結構簡式為：

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤

+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$

+H₂O
反應⑥n

$\stackrel{一定條件}{→}$

反應⑨

$→_{△}^{濃硫酸}$

+H₂O．
（3）G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體所有可能的結構簡式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗過程，無明顯現象的是（　　）

	A．	二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液
	B．	二氧化氮通入氯化亞鐵溶液中
	C．	氫氧化鋁沉淀中滴加氨水
	D．	過量銅片與稀硝酸反應結束的溶液中加入稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
	C．	甲烷和Cl₂的反應與乙烯和Br₂的反應屬于同一類型的反應
	D．	2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為