Question

1．當燃燒8.96升由CH₄、CO、C₂H₆組成的混和氣體時，除生成水外，還生成17.92升CO₂氣體（氣體體積均在標準狀況下測定）．則原混和氣體中含C₂H₆的物質的量是（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4 mol
• C． 0.6 mol
• D． 0.8 mol

Answer 1

分析 根據碳元素守恒V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆）=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），據此計算原混合氣體中C₂H₆的體積，再根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體中C₂H₆的物質的量．

解答 解：根據碳元素守恒可知：V（CO₂）=V（CH₄）+V（CO）+2V（C₂H₆），則：17.92LL=[V（CH₄）+V（CO）+V（C₂H₆）]+V（C₂H₆）=8.96L+V（C₂H₆），原混合氣體中V（C₂H₆）=17.92L-8.96L=8.96L，
則原混和氣體中含C₂H₆的物質的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，根據體積變化確定原混合氣體中C₂H₆的體積是關鍵，也可以利用差量法計算，試題培養了學生分析能力及化學計算能力．