Question

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，電離能（I）數據依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數最多

回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態原子的核外電子排布圖；E基態原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）寫出化合物A₂B₂的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種前四周期元素，A單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，C的第二電離能劇增，則C原子最外層有1個電子，故C為Na；D與C同周期，且D的氫氧化物和氧化物都有兩性，故D為Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則E為Cr元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種前四周期元素，A單質是密度最小的物質，則A為H元素；B的陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一，則B為O元素；C的陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，C的第二電離能劇增，則C原子最外層有1個電子，故C為Na；D與C同周期，且D的氫氧化物和氧化物都有兩性，故D為Al；E在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則E為Cr元素．
（1）元素C為Na，在周期表中的位置為：第3周期ⅠA族，故答案為：第3周期ⅠA族；
（2）B為O元素，基態原子的核外電子排布圖為；E為Cr元素，基態原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）化合物H₂O₂的電子式為：，故答案為：；
（4）D的氫氧化物為Al（OH）₃，化合物CBA為NaOH，二者反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，注意同周期第一電離能異常情況．