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4．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．H2SO4═2H++SO42-
C．NaHCO3═Na++H++CO3-D．NaCl═Na++Cl-

分析 A．氫氧化鋇為強電解質，完全電離；
B．硫酸為強電解質，完全電離，用等號；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．氯化鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子和氯離子．

解答 解：A．氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正確；
B．硫酸電離方程式：H2SO4═2H++SO42-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO3-，故C錯誤；
D．氯化鈉電離方程式：NaCl═Na++Cl-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了電解質電離方程式書寫，明確電解質強弱是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對離子化合物的敘述不正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物　②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點高，加熱一定難分解　④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．將1 mol Cl2通入H20中，生成NA個HC10分子
B．32 g硫在空氣中燃燒，該反應轉移6NA個電子
C．標準狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4NA個質子
D．室溫下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，電離出2×10 -3 NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質之間的反應，一定不能生成鹽的是（　　）
A．酸性氧化物與堿反應B．堿性氧化物與酸反應
C．單質與化合物的置換反應D．金屬與氧氣化合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某探究小組為探究氯氣的性質，并用裝置F制取少量“漂白液”，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題：

（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是鹽酸，
①配平該反應的化學方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②裝置A中g管的作用是平衡壓強，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發現，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學認為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反應一段時間后停止反應（此時F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用潤濕的pH試紙測定0.1mol/L氨水的pH值
B．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，平衡時c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
C．圖I裝置可用于探究濃度對化學反應速率的影響
D．觀察圖II導管中水柱的變化，可知該條件下鐵釘主要發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，電離能（I）數據依次為：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E在第四周期元素原子中，其所含不成對電子數最多
回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為第3周期ⅠA族．
（2）B基態原子的核外電子排布圖；E基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）寫出化合物A2B2的電子式．
（4）D的氫氧化物與化合物CBA反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B與C（碳）、N（氮）相比，第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，升高反應的溫度，反應速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結構簡式：
（2）系統命名法命名：2，3-二甲基-4-乙基辛烷．

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