Question

2．下列對有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是（　　）

• A． 工業上用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明常溫下鋁和濃硫酸不反應
• B． 在高溫條件下，C能置換出SiO₂中的Si，說明C的氧化性強于Si
• C． 在空氣中加熱鋁箔，發現內部的鋁熔化但不滴落，說明鋁不易與氧氣反應
• D． 向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明Cl₂的氧化性強于I₂

Answer 1

分析 A．常溫下，濃硫酸和鋁發生鈍化現象；
B．C與二氧化硅反應時C作還原劑；
B．Al與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高；
D．氯氣與碘化鉀反應生成單質碘．

解答 解：A．常溫下，濃硫酸和鋁發生發生生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步氧化，該現象為鈍化現象，故A錯誤；
B．C與二氧化硅反應時生成CO，C的化合價升高，則C作還原劑，故B錯誤；
B．Al與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁熔點很高，在加熱條件下，氧化鋁不能熔化包裹在Al的外面，所以鋁不滴落，故C錯誤；
D．氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，單質碘遇到淀粉會變藍色，氯氣與碘化鉀反應生成單質碘時氯氣為氧化劑，則Cl₂的氧化性強于I₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查濃硫酸、Al的性質、碳族元素的性質，側重于考查元素化合物的性質，題目難度不大．