Question

13．已知某無色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在內的四種離子，請回答下列問題：
（1）若該溶液中只含有一種溶質，則該溶液顯堿性性．相關的離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質為CH₃COOH，CH₃COONa．
（3）若溶液中含有兩種溶質，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現的離子濃度大小關系是BC．（選填編號字母）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（OH^-）＞c（Na⁺）   D．c（Na⁺）＞c（OH^-）
E．c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）F． c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）若該溶液中只含有一種溶質，為CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸電離大于醋酸根離子的水解溶液顯酸性；
（3）無色溶液中只含有包括Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-在內的四種離子，若溶液中含有兩種溶質，且溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據離子濃度關系和電離以及水解情況來回答．

解答 解：（1）若該溶液中只含有一種溶質，為CH₃COONa，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）則溶液中的溶質CH₃COOH，CH₃COONa，醋酸電離大于醋酸根離子的水解溶液顯酸性，所以溶質為：CH₃COOH，CH₃COONa，
故答案為：CH₃COOH，CH₃COONa；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，溶液中的溶質組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-＞c（H⁺），還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）
+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以BC不可能出現，
故答案為：BC．

點評 本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度中等，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答．