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13．甲苯和苯相比較，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	都是芳香烴		B．	都不能發生取代反應
	C．	都能使KMnO4酸性溶液褪色		D．	苯環上都只有一種一氯代物

12．下列物質中不屬于有機物的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

尿素

C．

蔗糖

D．

乙醇

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	B．	滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
	C．	SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
	D．	向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

10．解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱       ②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高         ④H₂S的熔、沸點小于H₂O的熔、沸點．

A．

①③④

B．

③④

C．

②③④

D．

全部

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子的氧化能力大于等電荷數的X陽離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對應的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強，則這四種元素的原子序數由大到小的排列順序是（　�。�

A．

X＞W＞Z＞Y

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

X＞Z＞Y＞W

8．依據一定的標準采取不同的分類方法是人們認識事物常用的方法．下列有關物質類別的判別標準中正確的是（　　）

	A．	酸：能否與金屬反應放出氫氣		B．	電解質：水溶液是否導電
	C．	離子化合物：是否含有離子鍵		D．	酸性氧化物：能否與堿反應

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子核內的質子數決定原子種類
	B．	原子核內的中子數決定核素種類
	C．	原子核內的中子數決定同位素種類
	D．	質子數相同的不同核素互稱為同位素

6．（1）基態Fe原子有4個未成對電子，Fe³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6N_A，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數是12，鋁單質的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm³（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數為N_A mol^-1）

5．某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（　�。�
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

②

D．

①④⑤

4．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強，a值增大
	B．	凡是氧化還原反應，都是放熱反應
	C．	KW隨溫度、濃度的改變而改變
	D．	弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系