Question

10．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱       ②NH₃易液化
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高         ④H₂S的熔、沸點(diǎn)小于H₂O的熔、沸點(diǎn)．

• A． ①③④
• B． ③④
• C． ②③④
• D． 全部

Answer 1

分析 鍵能是破壞1mol化學(xué)鍵吸收的熱量或者生成1mol化學(xué)鍵放出的熱量，鍵能的大小決定了物質(zhì)的穩(wěn)定性；共價(jià)化合物形成的分子晶體，分子的三態(tài)變化、熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定，與化學(xué)鍵無關(guān)；離子化合物的熔沸點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱；據(jù)此分析．

解答 解：①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的原因是分子中的鍵能依次減小，所以氫化物穩(wěn)定性依次減弱，和鍵能有關(guān)；
②NH₃易液化是在一定條件下分子間作用力的改變?cè)斐闪朔肿娱g距離的改變，從而引起狀態(tài)的改變，與鍵能無關(guān)；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，和分子間作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的鍵能無關(guān)；
④H₂S的熔沸點(diǎn)小于H₂O的熔沸點(diǎn)，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，則熔沸點(diǎn)與分子間的作用力有關(guān)與鍵能無關(guān)；
故綜上分析得出與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是②③④；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性的判斷依據(jù)，主要考查了鍵能與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．