Question

5．某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是（　　）
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO．

• A． ①②③
• B． ①②③④
• C． ②
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：根據平衡常數的定義，生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積之比為平衡常數，所以K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，則反應為
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂ （g）
①反應前后氣體的體積不相同，容器中氣體的平均相對分子質量不斷減小，當不隨時間變化即達到平衡，故正確；
②υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時，反應達到平衡，故正確；
③反應開始時，容器中氣體的密度不斷減小，當不隨時間變化時，反應達到平衡，故正確；
④容器中氣體總質量一直在變化，所以容器中氣體總質量不隨時間而變化，反應達到平衡，故正確；
⑤消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO，反應都代表逆反應，故錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．