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19．下列離子化合物中，由與Ne和Ar電子層結構相同的離子組成的是（　　）
A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr

分析 與Ne和Ar原子具有相同的電子層結構的離子分別是10電子和18電子的微粒，其中一種是陽離子一種是陰離子．

解答 解：A、鋰離子是2電子的陽離子，不符合題意，故A錯誤；
B、鈉離子是10電子的陽離子，氯離子是18電子的陰離子，可以形成化合物氯化鈉，故B正確；
C、鉀離子和氯離子均和氬原子具有相同的電子層結構，即均有18電子，不符合題意，故C錯誤；
D、鉀離子是18電子的陽離子，溴離子是36電子的陰離子，不符合題意，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的組成、10電子微粒和18電子微粒，題目難度不大，根據Ne和Ar原子具有相同的電子層結構的離子分別是10電子和18電子的微粒來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，又知苯環側鏈與苯環直接相連的碳上沒有氫則不能被高錳酸鉀氧化，則此烷基的結構有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質性質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱       ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高         ④H2S的熔、沸點小于H2O的熔、沸點．
A．①③④B．③④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是BD（填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．4min內CO2的反應速率為0.003mol/（L•min）
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達平衡時各組分體積分數都與（2）中平衡時相同，則a=3mol，b=3mol．
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是太陽能和電能轉化為化學能．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖1是根據反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖2中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發生的電極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當銅電極的質量變化3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為0.28L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒；如圖為實驗室模擬工業過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置．其實驗步驟如下：
I．在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通人Cl2一段時間，
溶液變為淺棕色后，停止通人Cl2，改通人熱空氣
Ⅱ．當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通人熱空氣
Ⅲ，將燒瓶B中的溶液倒人分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴．
請回答：
（1）燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2
（2）步驟I中通人熱空氣的目的是使A中生成的Br2進入B瓶中
（3）裝置B中導管D的作用是平衡壓強、防止倒吸的作用裝置C中的溶液X為NaOH或Na2CO3．
（4）步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為：5Br-+BrO${\;}_{3}^{-}$+6H+═3Br2+3H2O，每生成1mol Br2單質，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列因果關系正確的是（　　）
A．因為H2O的沸點比H2S高，所以O原子得電子能力大于S原子
B．因為F原子得電子能力比Cl原子強，所以氫氟酸屬于強酸
C．因為H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩定性大于SiH4
D．因為Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失電子能力大于K原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨 ⑩CH3CH2CH2CH2OH　中：
（1）①和⑤互為同位素；（填編號，下同）
（2）②和⑥質量數相等，但不能互稱同位素；
（3）③和④的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；
（4）⑦和⑨互為同素異形體，⑧和⑩互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．如表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）
物質   選 項abc
ASiSiO2H2SiO3
BH2SO4SO2SO3
CAlAlCl3Al（OH）3
DNaClNaNaOH
A．AB．BC．CD．D

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