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11.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:2I-+O2+4H+═I2+2H2O
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
D.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

分析 A.漏掉亞硫酸氫根離子與氫氧根離子的反應;
B.得失電子不守恒;
C.發生氧化還原反應生成硫酸硫酸錳、硫酸;
D.次氯酸根離子具有強的氧化性,能夠氧化二氧化硫.

解答 解:A.將NaOH固體加入熱的濃NH4HSO3溶液中:HSO3-+NH4++2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-,故A錯誤;
B.滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍:4I-+O2+4H+═2I2+2H2O,故B錯誤;
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,離子方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,故C正確;
D.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫,亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中,要發生氧化還原反應,正確的離子方程式為2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,明確發生的化學反應是解答本題的關鍵,注意氧化還原反應得失電子守恒,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.難失去電子的原子,易形成陰離子
B.單質分子中不存在化學鍵,化合物的分子才存在化學鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.離子化合物中一定含金屬鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知短周期且為同周期的X、Y、Z三種元素,它們的最高價氧化物的水化物依次為H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是(  )
A.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
B.酸性強弱順序H3XO4>H2YO4>HZO4
C.單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
D.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍.濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品.某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:
(1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3)2+4,反應中H2O2 的作用是作氧化劑.
(2)反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)2+4與有機物RH反應,寫出該反應的離子方程式:Cu(NH342++2RH=2NH4++2NH3+CuR2.操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗,其目的是(填序號)ab.
a.富集銅元素    b.使銅元素與水溶液中的物質分離   c.增加Cu2+在水中的溶解度
(3)操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液.陰極析出銅,陽極產物是O2、H2SO4.操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)流程中有三次實現了試劑的循環使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)基態Fe原子有4個未成對電子,Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA,乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵.
(3)半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞,在該立方晶胞中,內部有4個氧原子,其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處,則1mol該晶胞中有16mol Cu原子.
(4)鋁單質是面心立方晶胞,只有在面心和頂點上才有鋁原子,其余位置無鋁原子,其晶胞的邊長為a cm.則該晶胞的鋁原子的配位數是12,鋁單質的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×(0.405×10{\;}^{-7}){\;}^{3}}$g/cm3(只寫出表達式.該題中阿伏伽德羅常數為NA mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質所有原子一定不在同一平面的是(  )
A.乙烯B.乙炔C.苯乙烯D.甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質中,一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中,最終肯定有沉淀生成的是(空氣不參與反應)(  )
A.X-NO2    Y-SO2   Z-BaCl2B.X-NH3    Y-SO2   Z-BaCl2
C.X-HCl    Y-CO2   Z-Ca(OH)2D.X-CO2   Y-SO2    Z-CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.硝酸的化學性質
(1)實驗探究,觀察與思考,硝酸的性質實驗
 實驗裝置  
 實驗現象 a.Cu片溶解溶液變成籃色.
b.溶液中有氣泡產生,大使管中充滿紅棕色氣體氣體,小試管中為無色氣體
c、反應劇烈
 a、Cu片溶解,溶液變成藍色.
b.溶液中有氣泡產生,大試管、小試管中均為無色氣體
c.反應不劇烈
 實驗結論 濃硝酸具有氧化性,還原產物為NO2 稀硝酸具有氧化性,但不如濃硝酸強,還原產物為NO
(2)請寫出Cu與濃,稀HNO3反應的化學反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各化合物的命名中正確的是(  )
A.CH2=CH-CH=CH21,3-二丁烯B.
3-丁醇
C.
二甲苯
D. 2-甲基丁烷

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